CAPÍTULO 8 Substâncias químicas

De olhoôlho na BNCCBê êne cê cê!

Os temas tratados neste capítulo, de modo geral, favorecem o desenvolvimento: da competência geral 1, porque permitem valorizar e utilizar os conhecimentos historicamente construídos sobresôbre o mundo físico para entender e explicar a realidade; da competência geral 2, por exercitarem a curiosidade intelectual e incentivarem a utilização da abordagem própria das ciências; da competência específica 1, na medida em que favorecem compreender as Ciências da Natureza como empreendimento humano, e o conhecimento científico como parte integrante de nossa cultura; e da competência específica 2, posto que estimulam compreender conceitos fundamentais e estruturas explicativas das Ciências da Natureza, bem como dominar processos, práticas e procedimentos da investigação científica, de modo a sentir segurança no debate de questões científicas, tecnológicas, socioambientais e do mundo do trabalho.

Este capítulo e seus conteúdos conceituais

• Temperatura de fusão e temperatura de ebulição
• Densidade
• Relação entre densidade e flutuação
• Misturas homogêneas e misturas heterogêneas
• Conceito de solução
• Separação de misturas

Este capítulo aborda algumas propriedades macroscópicas das substâncias: temperatura de fusão, temperatura de ebulição e densidade.

A incursão pelo mundo submicroscópico (átomos e moléculas) é deixada para outro volume.

O capítulo seguinte aproveitará essas propriedades macroscópicas para o estudo das reações químicas, também conceituadas macroscopicamente.

Em capítulos como este, não é producente trabalhar todos os conceitos sem que os estudantes tenham a chance de realizar atividades. O ideal é trabalhar o capítulo em pequenas partes, ao final das quais se realizam atividades, conforme sugerido nos comentários que aparecem neste Manual do professor.

Antes de começar o capítulo, estimule os estudantes a responder à pergunta feita na legenda da foto de abertura. Aproveite as respostas para sondar conceitos prévios e aproveite-os no desenvolvimento do capítulo, evocando-os quando necessário.

Os saberes pregressos, sejam cientificamente corretos ou não, servem como âncoras para o desenvolvimento de novos conhecimentos. Estes, à medida que são construídos, podem provocar a reelaboração dos próprios saberes que lhes serviram de âncora, modificando-os. Assim, é possível que os estudantes incorporem um modo de pensar científico sobresôbre coisas que, anteriormente, eram pensadas dentro do senso comum.

Conteúdo procedimental sugerido

• Experimentar técnicas de separação de misturas homogêneas e de misturas heterogêneas.

Trabalhar esse conteúdo é o que se pretende com os Projetos 4 e 5, indicados mais à frente, neste capítulo do Manual do professor.

Esses projetos são comentados neste Manual do professor, junto das respectivas ocorrências no final do livro do estudante.

Item 1

Ao trabalhar esse item, que é uma retomada de temas já estudados nos anos iniciais do Ensino Fundamental, atente a um problema de compreensão referente ao vapor de água. É frequente ouvirmos pessoas (até alguns professores!) dizerem que a névoa esbranquiçada que sai do bico de uma chaleira é vapor de água.

Isso cria uma situação problemática quando o estudante encontra no capítulo a informação de que o vapor de água é incolor e, misturado com o ar, não é visível.

Saliente que o que acontece, no caso da água fervendo numa chaleira, é que o vapor de água, tão logo sai pelo bico, encontra a atmosfera e se resfria.

Ao se resfriar, o vapor (ao menos uma parte dele) sofre condensação, formando muitas gotículas de água líquida, que compõem a névoa observada.

Assim, a névoa que sai do bico da chaleira tem essencialmente a mesma composição da neblina: gotículas de água em fase líquida em meio a vapor de água.

Atividades

Ao final do item 1, são recomendados os exercícios 1 a 3 do Use o que aprendeu.

Aprofundamento ao professor

Veja, na parte inicial deste Manual do professor, na seção Aprofundamento ao professor, os textos “Diagrama de fases da água” e “Curva de orvalho e curva de geada”.

Noções de pensamento computacional

Ao trabalhar o item 2, você tem uma oportunidade para instigar os estudantes a realizar uma identificação de padrão. Para isso, realize, inicialmente, previsões similares às que são feitas no subitem Aplicação dos conceitos de TFtê éfe e TEtê e, utilizando outras substâncias da tabela. Incentive a participação dos estudantes na elaboração dessas previsões, por meio da consulta de valores de TFtê éfe e de TEtê e na tabela e da elaboração de esquematizações (setas ou retas ordenadas) como as exemplificadas para água, etanol e naftaleno.

Usando essas representações, mostre que é possível, para qualquer temperatura escolhida, saber em que fase (sólida, líquida, gasosa) se encontra a substância. Exemplifique com a temperatura ambiente da sala, com a temperatura interna de uma geladeira (5 °Cgraus Célsius) e a temperatura de um dia no deserto do Saara (que pode chegar a 50 °Cgraus Célsius).

Pergunte, então, aos estudantes: se conhecermos os valores de TFtê éfe e TEtê e para uma substância e a temperatura T na qual ela se encontra, qual é a condição para a substância estar em: (1) fase sólida? (2) fase líquida? (3) fase vapor?

Deixe-os pensar e opinar e, a partir das contribuições dos estudantes, ajude-os a identificar o padrão:

• a substância estará sólida se o valor de T for inferior a TF (Ttê < TFtê éfe);
• a substância estará líquida se o valor de T estiver entre TFtê éfe e TEtê e (TFtê éfe < Ttê < TEtê e); e
• a substância estará em fase gasosa se T for superior a TEtê e (TEtê e < Ttê).

Atividades

Julgando conveniente, os exercícios 4 e 5 do Use o que aprendeu podem ser trabalhados ao final do item 2, assim como as atividades 1 a 13 do Explore diferentes linguagens.

Item 3

O significado físico da massa de um corpo como uma grandeza que expressa a inércia dessedêsse corpo é deixado para o volume do 9º ano. De acordoacôrdo com essa conceituação, massa é a grandeza que expressa a inércia de um corpo. Inércia, por sua vez, é a tendência que a matéria tem de permanecer em repouso ou em movimento retilíneo uniforme.

No 6º ano, é conveniente que o conceito de massa seja encarado como o resultado de uma medida feita com uma balança de dois pratos, sendo expressa em grama, ou seus múltiplos e submúltiplos.

O conceito de volume também está relacionado a uma propriedade da matéria – a extensão. Extensão é a propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço; e volume é a grandeza que mede a extensão de um corpo.

Impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade e elasticidade são outras propriedades da matéria. Como essas propriedades são de fácil entendimento, se achar adequado, comente com os estudantes a respeito delas.

Interdisciplinaridade

Troque ideias com o colega de Matemática, porque algumas unidades de volume podem, eventualmente, já ter sido trabalhadas naquele componente.

Aproveite, se possível com a participação dele, os saberes prévios dos estudantes ao trabalhar o presente tema.

Atividades

Ao final do item 3, são recomendados os exercícios 6 a 8 do Use o que aprendeu.

Item 4

Para fazer a explanação do conceito densidade, reproduza na lousa a relação entre a massa e o volume para a cortiça, o chumbo e a água, conforme está no livro do estudante.

Em seguida, passe à explicação do cálculo da densidade dessesdêsses materiais, concluindo que:

dágua = 1 g/mLgrama por mililitro

dcortiça = 0,32 g/mLgrama por mililitro

dchumbo = 11,3 g/mLgrama por mililitro

A seguir, pergunte: se colocarmos em um copo com água, 10 ggramas de cortiça e 10 ggramas de chumbo, como esses dois materiais irão se comportar?

No 5º ano, os estudantes já estudaram a propriedade densidade, associada à habilidade EF05CI01ê éfe zero cinco cê ih zero um (“Explorar fenômenos da vida cotidiana que evidenciem propriedades físicas dos materiais – como densidade, condutibilidade térmica e elétrica, respostas a forçasfôrças magnéticas, solubilidade, respostas a forçasfôrças mecânicas (dureza, elasticidade etc.etcétera), entre outras.”). Em função disso e da abordagem anterior, os estudantes poderão concluir que o chumbo afundará, pois é mais denso que a água, e a cortiça boiará, já que é menos densa que esse líquido.

Amplie o vocabulário!

Redações possíveis, conside­rando o nível de compreensão atual dos estudantes:

• matéria Tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.
• volume Porção do espaço que é ocupada por uma amostra de matéria.
• densidade Relação (divisão) entre a massa e o volume de uma substância, um material ou um objeto.

Atente!

No final do terceiro parágrafo do subitem Densidade e flutuação é feita uma pergunta aos estudantes.

A expectativa é a de que respondam que o pedaço de poliestireno expandido, menos denso que o azeite, flutuará. E a bolinha de gude, mais densa que ele, afundará.

Sugestão

Após o terceiro parágrafo do subitem Alguns fatores que afetam a densidade, retorne à foto de abertura deste capítulo e analise a flutuação do iceberg na água do mar usando o conceito de densidade.

Convide os estudantes a reavaliar, se necessário, a resposta dada naquela ocasião. O iceberg flutua na água do mar porque é menos denso que ela.

Use a internet

Solicite aos estudantes que realizem o que está na área introdução do simulador, testando todos os materiais e diferentes massas, de formafórma a compreender que a densidade se mantém constante no mesmo material mesmo ao alterar a massa (porque o volume se altera junto).

Na seção comparação do simulador, peça aos estudantes que comparem materiais de mesma massa e depois de mesmo volume, comparando a densidade entre eles. Solicite então que calculem o volume dos materiais de densidades iguais.

Na seção desafio, solicite aos estudantes que tentem descobrir os materiais da seção mistério analisando a tabela de densidade, o volume (calculado ao afundar o material na água) e a massa de cada material.

Em destaque

Para abordar o tema dessa seção, se julgar conveniente, comece por reproduzir em sala, com os estudantes, a demonstração que está nas fotos do final do boxe. A partir disso, leia o texto em sala, interpretando-o detalhadamente e esclarecendo as dúvidas eventualmente levantadas pelos estudantes.

Conteúdo atitudinal sugerido

• Interessar-se pelas ideias científicas e pela Ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cercacérca.

Desenvolver nos estudantes o interesseinterêsse pelos conceitos científicos e pela Ciência como um modo de compreender melhor o mundo em que vivemos é uma atitude que se pretende desenvolver ao longo de todo o curso de Ciências da Natureza.

Este capítulo ilustra a importância prática das ideias científicas e possibilita que, durante seu desenvolvimento, o professor possa explicitar a importância dessedêsse conteúdo atitudinal aos estudantes.

Projeto

O Projeto 3 (do final do livro) pode ser realizado assim que o conteúdo do Em destaque for trabalhado.

Por meio do procedimento nele descrito, observa-se uma interessante situação envolvendo densidade e flutuação em que uvas-passas estão submersas em um refrigerante gaseificado.

Esse projeto é comentado neste Manual do professor, junto da respectiva ocorrência no final do livro do estudante.

Atividades

Ao final do texto Em destaque, proponha o exercício 9 do Use o que aprendeu e as atividades 14 a 17 do Explore diferentes linguagens.

Item 5

Note que, neste momento, substância é caracterizada macroscopicamente, isto é, por suas propriedades macroscópicas (e não por meio da constituição em nível atômico-molecular).

A sugestão é que você se atenha a essa formafórma de apresentação, deixando o nível submicroscópico para outro volume.

De olhoôlho na BNCCBê êne cê cê!

• EF06CI01ê éfe zero seis cê ih zero um

“Classificar como homogênea ou heterogênea a mistura de dois ou mais materiais (água e sal, água e óleo, água e areia etc.etcétera).“

O capítulo propicia o desenvolvimento dessa habilidade a partir deste ponto.

Para os estudantes, adquirir essa habilidade é essencial para o desenvolvimento de outra, a EF06CI03ê éfe zero seis cê ih zero três, mais à frente, neste mesmo capítulo.

Item 6

Note que a distinção entre substância pura e mistura também é feita do ponto de vista macroscópico.

Conforme já mencionado, deixamos o nível atômico-molecular para outro momento, em outro volume.

Atividade

Após a análise da tabela do item 6, sugira aos estudantes o exercício 10 do Use o que aprendeu.

Ele envolve a clássica situação do ovo cru que afunda na água pura, mas flutua se a água contiver concentração de sal de cozinha suficiente para que a solução aquosa se torne mais densa que o ovo.

Tema para pesquisa

A determinação da densidade é útil no controlecontrôle de qualidade dos combustíveis em postos de gasolina. A adulteração pode ser constatada com o densímetro.

Caso julgue oportuno, pode-se também sugerir o seguinte tema:

“O que é dureza? No dia a dia, essa palavra é empregada com o mesmo sentido que a Ciên­cia a emprega?”

Esse tema permite aos estudantes tomar contato com outra propriedade da matéria, a dureza, muito útil na caracterização de substâncias sólidas, especialmente rochas e minerais.

Amplie o vocabulário!

Redações possíveis, conside­rando o nível de compreensão atual dos estudantes:

• substância química Porção de matéria que tem propriedades características, tais como temperatura de fusão, temperatura de ebulição e densidade.
• mistura Reunião de duas ou mais substâncias diferentes.
• mistura homogênea Mistura cujas propriedades (e composição) são as mesmas em toda a sua extensão.
• mistura heterogênea Mistura cujas propriedades (e composição) não são as mesmas em toda a sua extensão.
• fase Porção de uma amostra de matéria que apresenta as mesmas propriedades (e composição) em toda a sua extensão. Mistura homogênea, por exemplo, tem uma só fase e mistura heterogênea, duas ou mais.

De olhoôlho na BNCCBê êne cê cê!

Em consonância com a habilidade EF06CI01ê éfe zero seis cê ih zero um da BNCCBê êne cê cê, o objetivo principal do Em destaque do final do item 6 é caracterizar solução como qualquer mistura homogênea e apresentar exemplos cotidianos de soluções.

Em destaque

Ao trabalhar o texto As soluções e o cotidiano, resgate o conceito de substância pura.

Comente com os estudantes que a água encontrada na natureza não é pura. Eles poderão verificar isso ao fazer a leitura do rótulo de uma água mineral, por exemplo. Destaque que existem sais minerais dissolvidos na água, o que comprova que a água não é pura.

Explique que, para obter água pura, é necessário que ela passe por processos adequados, como a destilação (estudada logo mais à frente). Quando uma amostra de água é submetida a essa técnica de separação de misturas, a água vaporiza e, a seguir, condensa. Já microrganismos e minerais presentes não vaporizam e são separados da água.

Amplie o vocabulário!

Redações possíveis, conside­rando o nível de compreensão atual dos estudantes:

• solução Nome pelo qual podemos chamar qualquer mistura homogênea.
• solvente Componente de uma solução que se considera aquele que dissolve os demais.
• soluto Componente da solução que está dissolvido no solvente.

Atividades

Após trabalhar o Amplie o vocabulário!, o momento é oportuno para propor aos estudantes os exercícios 11 a 13 do Use o que aprendeu e as atividades 18 e 19 do Explore diferentes linguagens.

De olhoôlho na BNCCBê êne cê cê!

• EF06CI03ê éfe zero seis cê ih zero três

“Selecionar métodos mais adequados para a separação de diferentes sistemas heterogêneos a partir da identificação de processos de separação de materiais (como a produção de sal de cozinha, a destilação de petróleo, entre outros).“

A partir deste ponto, o capítulo propicia aos estudantes o desenvolvimento dessa habilidade, por meio do texto e das atividades propostas.

A destilação do petróleo é tratada no próximo capítulo, razão pela qual o trabalho com a EF06CI03ê éfe zero seis cê ih zero três prosseguirá naquele capítulo.

Projetos

O Projeto 4 (do final do livro) pode ser realizado quando o conteúdo separação de misturas tiver sido trabalhado com os estudantes.

Ele versa sobresôbre uma separação de misturas envolvendo filtração e subsequente evaporação do solvente.

O Projeto 5 (do final do livro) também pode ser realizado nessa altura do curso.

Trata-se da separação de uma mistura heterogênea líquido/líquido.

Esses projetos são comentados neste Manual do professor, junto das respectivas ocorrências no final do livro do estudante.

Interdisciplinaridade

Uma nota histórica: a pala­vra salário tem origem no latim salarium.

Os soldados romanos recebiam o pagamento em sal, que, dada sua importância (inclusive na conservação de alimentos, por meio da salga), podia ser trocado por outros bens necessários. No Império Romano da Antiguidade, o sal funcionava, portanto, como bem para permuta.

Atividades

Após o Amplie o vocabulário!, proponha os exercícios 14 a 17 do Use o que aprendeu.

Amplie o vocabulário!

Redações possíveis, conside­rando o nível de compreensão atual dos estudantes:

• decantação Método de separação de misturas heterogêneas com o auxílio da forçafôrça da gravidade.
• filtração Método de separação de misturas heterogêneas no qual um filtro retém uma fase e deixa a outra passar.
• funil de separação Equipa­men­to para a separação de mistura heterogênea de fases líquidas.
• destilação Método de separação de misturas homogêneas em que um componente é vaporizado e, a seguir, condensado e recolhido em outro frasco.

Respostas do Use o que aprendeu

1. a) Sim, pois vaporização é a transição da fase líquida para a fase vapor (fase gasosa).

b) Sim, pois a vaporização lenta e sem a formação de bolhas é denominada evaporação.

c) Não, pois não aconteceu a formação de bolhas (ao nível do mar, a água entra em ebulição a 100 °Cgraus Célsius, e não é essa a temperatura da superfície da pele).

d) Não, pois “ferver” é uma palavra empregada como sinônimo de “ebulir”.

2. O vapor de água presente na atmosfera interna do automóvel (proveniente, principalmente, do ar expirado) encontra a superfície fria dos vidros e se condensa sobresôbre eles.

3. Os filamentos aquecem o vidro e, consequentemente, a água que estava condensada na superfície dele. Essa água evapora, o que desembaça o vidro.

4. Uma vez que a churrasqueira não sofre fusão durante o churrasco, pode-se afirmar que a temperatura do carvão em brasa, durante o churrasco, não ultrapassa 1.5381538 °Cgraus Célsius.

5. Se o ouro derreteu, a temperatura superou 1.0641064 °Cgraus Célsius. Se o rubi não chegou a derreter, a temperatura não ultrapassou 2.0532053 °Cgraus Célsius.

6. a) 350 cm³centímetros cúbicos, pois 1 mLmililitro = 1 cm³centímetro cúbico.

b) 0,350 Llitro, pois 1 Llitro = 1.0001000 mLmililitros.

c) 0,350 dm³decímetros cúbicos, pois 1 Llitro = 1 dm³decímetro cúbico.

7. a) 1.5001500 cm³centímetros cúbicos

b) 1.5001500 mLmililitros

c) 1,5 dm³decímetro cúbico

8. O volume de 1,5 Llitros de água corresponde a 1.5001500 mLmililitros. Dividindo 1.5001500 mLmililitros por 250 mLmililitros, obtém-se 6. Isso significa que o volume 1.5001500 mLmililitros é 6 vezes maior que o volume 250 mLmililitros e, portanto, 6 copos podem ser enchidos.

9. Como há massas iguais dos três líquidos, o menos denso possui o maior volume, e o mais denso possui o menor volume. Assim, o benzeno, que tem menor densidade, é o líquido com maior volume e está no frasco A. O clorofórmio tem maior densidade, é o líquido de menor volume e se encontra no frasco C. A água, de densidade intermediária, está, portanto, no frasco B.

10. a) Porque sua densidade é maior que a da água.

b) Não. O que se altera é a densidade do líquido devido à dissolução do sal de cozinha.

c) A dissolução do sal de cozinha provoca um aumento da densidade do líquido. Quando essa densidade superar a densidade do ovo, este, por ser agora menos denso que o líquido, passará a flutuar nele.

11. Uma mistura homogênea, pois todas as suas partes têm as mesmas propriedades (cor e sabor, por exemplo).

12. a) Uma solução é uma mistura homogênea, ou seja, uma mistura em que há apenas uma fase.

b) O solvente é a água e o soluto é o açúcar.

c) Significa que, nessa solução, o solvente é a água.

13. Significa que, quando o sal de cozinha é misturado com a água e bem agitado, formafórma-se uma solução aquosa.

14. A densidade do líquido está entre a dos dois sólidos. Como o líquido não os dissolve nem danifica, o sólido de densidade 1,2 g/mLgrama por mililitro flutuará nele, e o que tem densidade 2,7 g/mLgramas por mililitro afundará. Isso permite separar os “vários pequenos pedaços” com certa facilidade.

15. Espera-se uma descrição em que se faz um furo no fundo da lata ou na parte inferior da lateral. Assim, a lata pode atuar como se fosse um funil de separação improvisado. O dedo pode servir de “torneira”. A mistura de óleo e água é colocada na lata e a fase inferior (água) escorre primeiro para forafóra, pelo furo, sendo coletada em um copo. O óleo, que escoa a seguir, é coletado em outro copo.

16. Um modo de executar a separação é adicionar água à mistura. A serragem flutua e a areia permanece no fundo. A serragem pode ser coletada, por exemplo, com uma peneira suficientemente fina. A água que permanece no recipiente com a areia pode ser entornada para outro recipiente (decantação). Tanto a serragem quanto a areia estarão molhadas, e a água nelas presente pode ser eliminada por evaporação.

17. Um modo de realizar a separação é acrescentar água à mistura, que dissolve o sal de cozinha, mas não a areia. A areia pode ser separada por filtração e, a seguir, seca por evaporação da água. O filtrado (a solução aquosa de sal de cozinha que atravessa o filtro) fornece o sal de cozinha seco após a evaporação da água.

Respostas do Explore diferentes linguagens

1. a) F, D, A, C, E, G e B.

b) Tanto em C quanto em E, a temperatura é 327 °Cgraus Célsius. Durante a fusão de uma substância pura, a temperatura permanece constante (no valor denominado temperatura de fusão). Como em C e em E o chumbo está em fusão, a temperatura deve ser igual à do desenho G, que também ilustra o chumbo em fusão.

2. Uma das tabelas do capítulo informa que o cloro tem temperatura de ebulição 34 °Cgraus Célsius. Assim, acima da temperatura de –34 °Cgraus Célsius, o cloro está em fase gasosa e, portanto, a substância comercializada não deve ser a substância pura cloro. Professor, para seu conhecimento: o “cloro sólido” é um sal do tipo hi­po­clo­rito, que contém em sua composição o ele­men­to químico cloro. Geralmente é hipoclorito de cálcio, Ca(CléleO)₂. Já o “cloro líquido” é uma solução aquosa contendo geralmente hipoclorito de sódio, NaCléleOóh. É o ânion hipoclorito (CcêléleOóh^–), presente nesses produtos, que atua na desinfecção da água.

3. A: –50 °Cgrau Célsius, B: 0 °Cgrau Célsius, C: 0 °Cgraus Célsius, D: 100 °Cgraus Célsius, E: 100 °Cgraus Célsius, F: 120 °Cgraus Célsius.

4. A-B, C-D e E-F.

5. B-C e D-E.

6. Sólido no trecho A-B e líquido no trecho C-D.

7. Fusão.

8. Ebulição.

9. Gasoso.

10. Temperatura de fusão da água.

11. Temperatura de ebulição da água.

12. O gráfico mostra que o trecho D-E é mais longo que o trecho B-C, ou seja, leva mais tempo para a ebulição ocorrer. Como a chama fornece calor de modo contínuo e regular, conclui-se que a amostra de água absorve mais calor na ebulição do que na fusão.

13. a) Segundo uma tabela do capítulo, o nitrogênio tem TFtê éfe = –210 °Cgraus Célsius e TEtê e = –196 °Cgraus Célsius. Assim, há nitrogênio líquido (na pressão ao nível do mar) entre –210 °Cgraus Célsius e –196 °Cgraus Célsius.

b) Não.

c) Podemos esperar que os estudantes citem as aplicações do poder refrigerante do nitrogênio líquido, como em equipamentos hospitalares e laboratoriais.

14. a) O volume do parafuso é 20 mLmililitros, que corres­pon­de a quanto o nível da água subiu.

b) Dividindo a massa pelo volume, temos:

15. Espera-se que os estudantes, com base no fato de serem mas­sas iguais de um mesmo líquido a uma mesma temperatura, concluam que o volume de todas as amostras é igual, apesar de a formafórma adquirida por elas ser diferente. Essa atividade permite comentar que as indicações de volume existentes em béqueres e erlenmeyers são grosseiras. Já as das provetas são menos imprecisas.

TCTtê cê tê Ciência e Tecnologia

A atividade 13 do Explore diferentes linguagens insere-se no tema Ciência e Tecnologia, da macroárea de mesmo nome. Por meio dela, os estudantes conhecerão a importância do nitrogênio líquido em diversos setores de ciência aplicada que requerem conservar amostras biológicas por longos períodos.

16. a) A densidade do conjunto formado pelo navio e pelo seu conteúdo (carga, ar etc.etcétera) é menor do que a da água, por isso ele flutua. O rompimento permite a entrada de água e isso faz a densidade do conjunto passar a ser maior que a da água.

b) Como o petróleo é me­nos denso que a água, ele não afunda na água, e sim flutua.

17. a) Se cada 1 mLmililitro de ouro tem massa 19,3 ggramas, então 1.0001000 mLmililitros (1 Llitro) tem massa 19.30019300 ggramas, ou seja, 19,3 kgquilogramas. Assim, as dez barras terão massa de 193 kgquilogramas.

b) Não, o ouro seria muito pesado para ser carregado, ainda que o ladrão não corresse.

18. No linguajar diário, solução é aquilo que resolve uma situação, um problema ou uma dificuldade, é a resposta a uma pergunta. Na terminologia química, denomina-se solução uma mistura homogênea, ou seja, uma mistura que tem uma só fase.

19. Deve ter as mesmas propriedades em toda a sua extensão, isto é, deve apresentar uma só fase.

De olhoôlho na BNCCBê êne cê cê!

A atividade 16 do Explore diferentes linguagens promove argumentar com base em fatos, dados e informações confiáveis, para formular conclusões referentes a uma situação que envolve consciência socioambiental (competência geral 7 e competência específica 5), bem como analisar, compreender e explicar fenômenos, exercitando a curiosidade para buscar respostas com base em conhecimentos das Ciências da Natureza (competência específica 3).

A seção Seu aprendizado não termina aqui, por sua vez, favorece exercitar a empatia, o diálogo e a cooperação, fazendo-se respeitar e promovendo o respeito ao outro, com acolhimento e valorização da diversidade de indivíduos, seus saberes, identidades, culturas e potencialidades, sem preconceitos de qualquer natureza (competência geral 9), continuar aprendendo, compreender a aplicação de conceitos fundamentais das Ciências da Natureza, bem como dominar processos envolvidos na atividade científica, de modo a sentir segurança no debate de questões científicas, tecnológicas e do mundo do trabalho (no caso, referentes à atividade culinária) (competência específica 2).